Question

等質量的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是（　�。�

A．它們的分子個數(shù)比為17：16

B．它們的原子個數(shù)比為17：16

C．它們的氫原子個數(shù)比為17：12

D．它們所含氫元素的質量比為17：12

Answer 1

分析：令CH₄和NH₃的質量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計算CH₄和NH₃的物質的量．
A、分子數(shù)目之比等于物質的量之比．
B、每個CH₄分子含有5個原子，每個NH₃分子含有4個原子，計算二者含有的原子的物質的量，據(jù)此判斷．
C、每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質的量，據(jù)此判斷．
D、每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質的量，氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比．

解答：解：令CH₄和NH₃的質量都為1g，CH₄的物質的量為

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH₃的物質的量為

1g

17g/mol

=

1

17

mol．
A、分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A正確；
B、每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質的量為5×

1

16

mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質的量為4×

1

17

mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×

1

16

mol：4×

1

17

mol=85：64，故B錯誤；
C、每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質的量為4×

1

16

mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質的量為3×

1

17

mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正確；
D、氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH₄和NH₃含有H氫元素質量之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故D正確．
故選：B．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用理解與基礎知識的掌握．