推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序數(shù)
6
13
34
53
88
周期
 
 
 
 
 
族
 
 
 
 
 
 

原子序數(shù)
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
 
6號(hào)元素比Ne(10)少4個(gè)電子,10-6=4,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,位于第二周期第ⅣA族;13號(hào)元素比Ne(10)多3個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,位于第三周期第ⅢA族;34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子,共有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第四周期第ⅥA族;53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子,共有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,位于第五周期第ⅦA族;88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子,共有7個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,位于第七周期第ⅡA族。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (   )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　)。
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。
A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是       。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大�。篗g       Al；熔點(diǎn)的高低：KCl       MgO。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(  )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于(　　)。
A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋
 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               。
(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y
常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 
(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是       ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論       。
(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：       。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是       。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (　　)
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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