6．某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　�。�
 正極負極電解質(zhì)溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DZnCuH2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為銅鹽．

解答 解：由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；
不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，0.15mol E單質(zhì)與足量硫酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生5.04L H2，同時生成硫酸鹽25.65g．回答下列問題：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D與E形成的化合物是共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（2）A、C、D、E的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填離子符號）
（3）B的最高價氧化物化學式為P2O5，C的元素名稱為硫，D的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個，該元素的最高正價為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．無最高正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．CaO與H2O反應B．CH4在O2中燃燒
C．NaOH溶液與H2SO4溶液反應D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的化學反應速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．甲可與CO2反應，若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況時是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應生成三種中學常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請根據(jù)官能團的不同寫出下列有機物所屬類別．

①酚
②酮
③CH3CH2Br鹵代烴
④酯
⑤醛
⑥酸．

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