【題目】根據(jù)圖填空。

(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫(xiě)出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。

(3)寫(xiě)出E→B的離子方程式______________________________。

【答案】(1)Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3

(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

(3)2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

【解析】首先以BD作為切入點(diǎn)，白色變?yōu)榛揖G色再變紅褐色是Fe(OH)2變成Fe(OH)3的特有現(xiàn)象，可確定D是Fe(OH)3。由D可推測(cè)出E為FeCl3溶液，A為Fe。由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推測(cè)出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反應(yīng)呈淺紫色，則證明C中含有K＋，故C為KCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�
A.加少量Na2SO4固體
B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度
D.鹽酸的濃度

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)＝0.4 mol/(L·s)
B.v(B)＝0.8 mol/(L·s)
C.v(C)＝1.2 mol/(L·s)
D.v(D)＝0.7 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）

A. 77 B. 37 C. 191 D. 114

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙醇
D.氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）

A. K2O（熔融）=== 2K+ + O2－ B. HNO3 === H+ + N 5+ + 3O2－

C. NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42－ D. Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案