下列有關(guān)說法正確的是(    )

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C. 非金屬元素不能組成離子化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標準狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為(  )

A.22.1 g  B.27.2 g  C.30 g  D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,

下列表述正確的是

A.t3時,反應(yīng)達到最大限度

B.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式: N 2M

D.t1時N的濃度是M濃度的4倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),經(jīng)過10s達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是(    )

  A.x=1                                  B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C.以C來表示反應(yīng)的平均速率為0.2 mol·S-1·L-1

  D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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實驗室可用環(huán)己醇(沸點:160.84℃,微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點:155.6℃,微

   溶于水),使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

 

   下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖:

 

   合成實驗過程如下:

   向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器,將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中,并使瓶內(nèi)溫度維持在30~35℃,用磁性攪拌器攪拌5 min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后,在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

   回答下列問題:

  (1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是                 

  (2)三頸燒瓶的容量為          (填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL")。

  (3)滴液漏斗右邊的玻璃導(dǎo)管的主要作用是____________________          。

  (4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止,其目的是

    __________________________________________________________________________;

   然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,將混合液倒人____         中,分離得到有機層。

  (5)用如上右圖對粗產(chǎn)品進行精制,蒸餾收集____        ℃的餾分。

  (6)檢驗壞己酮是否純凈,可使用的試劑為____          。

    A.重鉻酸鉀溶液     B.金屬鈉     C.新制的氫氧化銅懸濁液

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為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,有以下操作,順序合理的是         。    )

①加AgNO3溶液  ②加NaOH溶液  ③加熱  ④加蒸餾水  ⑤加硝酸至溶液顯酸性

A.②①③⑤       B.②④⑤③         C.②③⑤①           D.②①⑤③

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據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的是(  )

A.N4與N2互為同素異形體

B.N4與N2互為同位素

C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1∶2

D.N4的摩爾質(zhì)量是56 g

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復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2

(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3、Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗,可通過觀察________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________;若利用乙實驗可進行定量分析,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在 (填“陰極”、“陽極”)產(chǎn)生。

以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示,寫出a極上的電極反應(yīng)式: ,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學(xué)方程式為 。

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現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)

I 實驗步驟:

(1)量取10.00mL食用白醋,用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

(2)用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

(3)用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當(dāng)______________________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實驗記錄:

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算:平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ;指出他的計算的不合理之處:_________

_____________________________________________________________;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

(2)在實驗滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________(填序號)

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再用少量水洗滌內(nèi)壁

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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