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【題目】利用圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是

	①	②	③	實驗結論
A	濃醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	鐵屑	AgNO3	苯和溴單質在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應
C	濃硫酸	乙醇	KMnO4	發(fā)生消去反應生成乙烯
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：S＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與C6H5ONa的反應，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強弱，A錯誤；

B.溴單質具有揮發(fā)性，揮發(fā)的溴單質溶于AgNO3溶液，也會反應產生AgBr淡黃色沉淀，因此不能證明苯和溴單質在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應，B錯誤；

C.乙醇具有揮發(fā)性，同時具有還原性，會被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，不能證明乙醇與濃硫酸反應產生乙烯，C錯誤；

D.比較非金屬性可利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，由于酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，利用強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸，因此可以證明元素的非金屬性S＞C＞Si ，D正確；

故合理選項是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	實驗操作
A	比較金屬鎂和鋁的活潑性	分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象
B	除去Mg粉中混有的Al 粉	加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥
C	探究維生素C的還原性	向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
D	配制0.4000mol·L1的NaOH溶液	稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應的方程式 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】泄鹽（MgSO4·7H2O）是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。一種利用氯堿工業(yè)的廢渣（主要成分是Mg(OH)2，雜質為MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生產泄鹽的流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3	Al(OH)3在pH=7.8時開始溶解，pH=10.0完全溶解
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2

回答下列問題：

（1） “酸浸”是工業(yè)對礦物利用的一種方法，該操作關鍵是提供浸取率和浸取速率，寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的2種方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有________，“濾渣1”的成分是________（寫化學式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的錳元素轉化為MnO2，寫出該反應的離子方程式：____________________。

（4）“調節(jié)pH”時最好選用__________， pH范圍應控制為____________，高溫加熱“濾渣3”可得到_________（寫化學式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時H+從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應達到平衡狀態(tài)時的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。

溫度(K) CO 2轉化率/ (%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反應的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達到化學平衡時，則反應的平衡常數是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生副反應是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進行化學反應來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產生乙烯的電極反應式為_________________。