【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.圖中a極連接電源的負(fù)極
B.A口放出的物質(zhì)是氫氣,C口放出的物質(zhì)是氧氣
C.b極電極反應(yīng)式為:SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
D.電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、Na+移向陰極區(qū),SO32-移向陽(yáng)極區(qū),所以a極為陰極,應(yīng)接電源負(fù)極,故A正確;B、陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,A口出來(lái)的是氫氣,b極應(yīng)接電源正極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,所以A口放出的物質(zhì)是氫氣,從C口流出的是濃度較大的硫酸,故B錯(cuò)誤;C、b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+,故C正確;D、在陰極區(qū),由于H+放電,破壞水的電離平衡,c(H+)減小,c(OH-)增大,生成NaOH,堿性增強(qiáng),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。
(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液 | 溶液變紅,一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺,稍后溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤?/span>a中存在較多的_____________。
(2)用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。
①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>_____________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開(kāi)分液漏斗活塞,通入氣體一段時(shí)間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_____________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是_____________。
②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_____________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.甲圖中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)1
B.乙圖中,若m+n=p+q,則a曲線可能使用了催化劑
C.由丙圖可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.由丁圖可知,該反應(yīng)m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的
B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D.溶液中加入少量固體,的水解程度減小,溶液的減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀()是復(fù)合型的水處理劑,以廢鐵屑(含有、、油污等雜質(zhì))為原料制備的流程如下:
(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。
(3)溶液在不同下,的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時(shí),選用的加料方式是_________(填字母),原因是________。
A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應(yīng)容器中
C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應(yīng)容器中
(4)轉(zhuǎn)化步驟中加入飽和溶液,析出晶體的原因是________。
(5)高鐵酸鉀是高效復(fù)合型的水處理劑的原因:①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒;②________。
(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑: D>C>B>A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性:C>D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含乳酸(HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,下列說(shuō)法正確的是( )
A.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.交換膜cd為陽(yáng)離子交換膜,H+從陽(yáng)極區(qū)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室
C.通電一段時(shí)間后濃縮室水的量減少,導(dǎo)致乳酸溶液增大
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),兩極一定共產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的對(duì)二甲苯合成流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是取代反應(yīng)
B.可用溴水鑒別和對(duì)二甲苯
C.對(duì)二甲苯的密度比水大
D.的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)加快溶解的方法可以是________。(寫(xiě)出一種)
(2)“還原”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)“氧化”過(guò)程中,生成FeOOH的離子方程式為________。
(4)“過(guò)濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過(guò)程中,檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。
①反應(yīng)溫度宜選擇________;
②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是________。
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