Question

釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)．回答下列問題：
（1）

210 84

Po具有放射性，經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個

4 2

He²⁺．Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為

82

，中子數(shù)為

124

．Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wg

210 84

Po⁴⁺含有的電子的物質(zhì)的量為

8W

21

mol

．
（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間．已知

210 84

Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的

210 84

Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為

47.09g

．

Answer 1

分析：（1）了解任何一個原子X用

A Z

X表示時的意義，且A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N，離子所含的電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)．
（2）半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時間．

解答：解：（1）①Po的質(zhì)子數(shù)是84，它釋放出的

4 2

He²⁺的質(zhì)子數(shù)是2，所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82；
②Po的中子數(shù)是210-84=126，它釋放出的

4 2

He²⁺的中子數(shù)=4-2=2，所以Pb的中子數(shù)=126-2=124；
③

210 84

Po⁴⁺的質(zhì)量數(shù)為210，所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210，質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為

W

210

mol，
一個Po原子含的電子數(shù)為84，一個Po⁴⁺離子含的電子數(shù)為84-4=80，
所以Wg

210 84

Po⁴⁺所含的電子的物質(zhì)的量為

W

210

×80=

8W

21

mol
故答案為82，124，

8w

21

mol
（2）解：經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為

64

210

×50%mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為

64

210

×50%mol
再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為

64

210

×50%×50%mol，
所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為（

64

210

×50%+

64

210

×50%×50%）×206=47.09mol
故答案為：47.09 g

點(diǎn)評：原子的質(zhì)量數(shù)與該原子的相對原子質(zhì)量近似相等，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上又與相對原子質(zhì)量相等．若不知道這一點(diǎn)就無法求解Po的物質(zhì)的量．