Question

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	是原子半徑最小的元素
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小
F	原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

（1）寫出下列元素的符號：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式Na₂O；Na₂O₂．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃（請?zhí)顚懢唧w的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）FB₂和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E短周期五種元素．A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C（鈉）同周期，故D為Al；E與C（Na）同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl；F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五種元素．A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C（鈉）同周期，故D為Al；E與C（Na）同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl；F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素．
（1）B為O元素，E為Cl元素，故答案為：O；Cl；
（2）C與B 形成的兩種離子化合物為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（3）B與A 形成的兩種化合物為H₂O、H₂O₂，電子式分別為、，
故答案為：、；
（4）含O、Na、S三種元素的化合物有Na₂SO₄、Na₂SO₃，故答案為：Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（5）Al和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）SO₂和氯氣在水溶液中反應的化學方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（7）Al和氧化鐵反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，屬于放熱反應，
故答案為：放熱；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質、原子結構位置與周期律關系、化學用語，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．