Question

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】比較非金屬性的強弱,可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應驗證，C中為澄清石灰水,如變渾濁，則說明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強弱。

(1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗；正確答案:分液漏斗；A。

(2)碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，b名稱是圓底燒；正確答案:圓底燒瓶；D。

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；所以c中試劑是澄清石灰水，看到了澄清石灰水變渾濁，證明b中反應產生了CO2，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強，得電子能力S比C強，b中為碳酸鈉與硫酸反應，生成了硫酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正確答案：澄清石灰水 ；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。