(8分)稱取m(g) H2C2O4?2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為126.0)溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4(c mol/L)溶液滴定(MnO4 ® Mn2+,H2C2O4 ® 2CO2),消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c(mol/L)的計(jì)算式。

某次取樣后忘記了加H2SO4,就用KMnO4滴定,開始現(xiàn)象正常,不久出現(xiàn)紅褐色沉淀,請(qǐng)解釋現(xiàn)象。

2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

c = 2 m/5V×126.0×10

MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程,開始由H2C2O4提供H+,溶液pH逐漸提高,當(dāng)達(dá)到某pH時(shí),MnO4被Mn2+還原為MnO2(紅褐色沉淀)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序.有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P(過量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2(過量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于
PCl3
(一)制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)
(1)儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
;
(3)堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
;
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2,其目的是
排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)

(二)提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過
蒸餾
蒸餾
(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品.
(三)分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m,g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液.
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng).根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多,測(cè)定的精度也越來越高.現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中.
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3
(1)步驟①中儀器A最好使用
 
(填序號(hào)).
A.量筒    B.燒杯     C.容量瓶     D.試管
(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管
 
,理由是
 

(3)能否用水代替苯
 
(填“是”或“否”),理由是
 

(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm(如圖),則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省無錫市2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序.有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

(一)制備

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱________;

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式:________;

(3)堿石灰的作用是________________;

(4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前,應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2,其目的是________

(二)提純

粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品.

(三)分析

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m,g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的c1mol·L-l V1mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Na2S2O3溶液.

已知:H3PO3+H2O+I(xiàn)2H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng).

根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(8分)稱取m(g) H2C2O4?2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為126.0)溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4(c mol/L)溶液滴定(MnO4 ® Mn2+,H2C2O4 ® 2CO2),消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c(mol/L)的計(jì)算式。

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