Question

1．一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L^-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g
• B． a=260
• C． b=780
• D． 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

Answer 1

分析 向其中一份中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，鋁樣品表面的氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)圖示可知溶解氧化鋁消耗了60mL 1mol/LNaOH溶液，則生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為L(zhǎng)1mol/L×0.06L=0.06mol，根據(jù)鋁元素守恒可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，每份樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：102g/mol×0.03mol=3.06g；
樣品中鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，每份樣品中Al的質(zhì)量為：27g/mol×0.2mol=5.4g；則每份樣品的質(zhì)量為：3.06g+5.4g=8.46g，該鋁塊的總質(zhì)量為：8.46g×2=16.92g；
0.03mol氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則溶解樣品中的氧化鋁消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0.03mol×3=0.09mol，則該鹽酸的濃度為：x=$\frac{0.09mol}{0.18L}$=0.5mol/L；生成0.3mol氫氣消耗HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗該鹽酸的體積為：$\frac{0.6mol}{0.5mol/L}$=1.2L，則a=1.2L+180mL=2L；
a點(diǎn)時(shí)所有Al元素都恰好轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，則a點(diǎn)時(shí)偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.2mol=0.26mol，則消耗氫氧化鈉溶液體積為：$\frac{0.26mol}{1mol/L}$=0.26L=260mL，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：向其中一份中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，鋁樣品表面的氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)圖示可知溶解氧化鋁消耗了60mL 1mol/LNaOH溶液，則生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為L(zhǎng)1mol/L×0.06L=0.06mol，根據(jù)鋁元素守恒可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，每份樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：102g/mol×0.03mol=3.06g；
樣品中鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，每份樣品中Al的質(zhì)量為：27g/mol×0.2mol=5.4g；
A．每份樣品的質(zhì)量為：3.06g+5.4g=8.46g，該鋁塊的總質(zhì)量為：8.46g×2=16.92g，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)時(shí)所有Al元素都恰好轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，則a點(diǎn)時(shí)偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.2mol=0.26mol，則消耗氫氧化鈉溶液體積為：$\frac{0.26mol}{1mol/L}$=0.26L=260mL，則a=260，故B正確；
C.0.03mol氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則溶解樣品中的氧化鋁消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0.03mol×3=0.09mol，則該鹽酸的濃度為：x=$\frac{0.09mol}{0.18L}$=0.5mol/L；生成0.3mol氫氣消耗HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗該鹽酸的體積為：$\frac{0.6mol}{0.5mol/L}$=1.2L，則b=1.2L+180mL=1.38L，故C錯(cuò)誤；
D．樣品中氧化鋁與鋁的物質(zhì)的量之比為：0.03mol：0.2mol=3：20，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．