間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2

②I2+I-I3-

③I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-

已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；Fe3++6F-===FeF63-

操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣〔含少量Fe2(SO4)3〕，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                ；

（2）滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是                          ；

（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?u>                      ；

（4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，Cu2+被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為                                     ；

（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=                 。

（1）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe6F3-，防止Fe3+氧化I-

（2）淀粉溶液

（3）防止空氣中O2氧化I-

（4）2Cu2++4I-===2CuI↓+I2（或2Cu2++5I-===2CuI↓+I3-）

（5）×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?!--BA-->
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
 
；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
 
．
（2）滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是
 
；滴定終點(diǎn)的判斷方法為
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．

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科目：高中化學(xué) 來源：汕頭二模 題型：問答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．

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