16．下列說法正確的是（　�。�
A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
B．檢驗?zāi)雏u代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液
C．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

分析 A．溴乙烷中沒有自由移動溴離子，不能和硝酸銀反應(yīng)；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH；
C．苯不和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，苯、溴和四氯化碳互溶；
D．核磁共振氫譜檢驗氫原子種類，只要有機(jī)物中氫原子種類不同，可以用 核磁共振氫譜鑒別．

解答 解：A．溴乙烷中沒有自由移動溴離子，不能和硝酸銀反應(yīng)，要檢驗溴乙烷中的溴元素，應(yīng)該先將溴乙烷中溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，然后再用硝酸銀檢驗，故A錯誤；
B．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)而干擾實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．苯不和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，苯、溴和四氯化碳互溶，所以苯不能萃取溴的四氯化碳中的溴，故C錯誤；
D．核磁共振氫譜檢驗氫原子種類，只要有機(jī)物中氫原子種類不同，可以用核磁共振氫譜鑒別，這兩種有機(jī)物中氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及有機(jī)物鑒別、官能團(tuán)檢驗、元素檢驗、萃取等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異、實驗基本操作等是解本題關(guān)鍵，注意B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3•H2O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，則下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)金屬全部溶解時，無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B．7.2＜m＜19.2
C．當(dāng)金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D．當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，以上四組微�；蛭镔|(zhì)中，
（1）屬于互為同位素關(guān)系的是①④；      
（2）互為同素異形體關(guān)系的是③；
（3）第②組代表的各物質(zhì)的物理性質(zhì)不同（填“相同”或“不同”），化學(xué)性質(zhì)相同（填“相同”或“不同”）．
（4）由①和④的各核素組成的三原子化合物（水）的相對分子質(zhì)量有7種，其中最小的一種摩爾質(zhì)量是18g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分與漂白液中的有效成分相同，這種物質(zhì)是（　　）
A．KMnO4B．NaClOC．Ca（ClO）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量．
（2）確定該烴的分子式．
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中若加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該熔液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．H+、Na+、I-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．K+、Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe2+

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