下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R
C、M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D、相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M＞L
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
解答： 解：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，
A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下面判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜丁＜戊
B、元素金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D、丙的最高價(jià)氧化物水化物與戊的最高價(jià)氧化物水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電池中不屬于二次電池的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池B、鉛蓄電池
C、鎳鎘電池D、鋰離子電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有關(guān)咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�
A、咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B、咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol咖啡酸可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B、Y元素的非金屬性強(qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性也強(qiáng)于W的
C、X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性
D、W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含有原子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1
D、1mol/L NaCl溶液含有2NA個(gè)氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B、粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D、X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓．注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
 
（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是
 
；
（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是
 
（填寫離子符號(hào)）；
（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：
 
；
（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
 
（填寫表中字母）．

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