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【題目】(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______________________ ,有______個未成對電子

(2)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

下列有關A、B的敘述不正確的是___________

a. 離子半徑A<B b. 電負性A<B

c. 單質的熔點A>B d. A、B的單質均能與氧化物發(fā)生置換反應

e. A的氧化物具有兩性 f. A、B均能與氯元素構成離子晶體

(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下:

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為________________________

②膽礬中SO42的空間構型為_______________ ,H2O中氧原子的雜化類型為____________

(4)寫出一種與CN互為等電子體的分子的電子式______________,Na4[Fe(CN)6]中的化學鍵類型為_____________________

(5)用晶體的X射線衍射法對銅的測定得到以下結果:銅的晶胞為面心立方最密堆積,又知該晶體的密度為 g·cm3,晶胞中該原子的配位數為_____________;Cu的原子半徑為___________cm(阿伏伽德羅常數為NA

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1 1 bf [Cu(H20)4]SO4·H2O 正四面體 sp3 離子鍵、配位鍵、極性鍵 12

【解析】

本題主要考查物質結構。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1 ,有1個未成對電子

(2)AI4突增,A是鋁,BI3突增,B為鎂。

下列有關A、B的敘述不正確的是bf。

a.電子層結構相同離子的半徑隨著核電荷數增大而減小所以離子半徑A<B,故a正確;b. 同周期元素從左到右電負性逐漸增大,所以電負性A>B ,b不正確;c. A的原子半徑較小,自由電子較多,使得A的金屬鍵較強,所以單質的熔點A>B ,C正確;d. 2Mg+CO22MgO+C ,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,所以A、B的單質均能與氧化物發(fā)生置換反應 ,d正確;e. 氧化鋁既能與酸反應,又能與堿反應e正確;f. 氯化鋁是共價化合物f不正確。故選bf。

(3)①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu(H20)4]SO4·H2O。

②膽礬中SO42的中心原子硫原子的價層電子對為4,所以SO42的空間構型為正四面體,H2O中中心原子氧原子的價層電子對為4,所以氧原子的雜化類型為sp3

(4)等電子體的原子數、價電子數相等,一種與CN互為等電子體的分子的電子式,Na4[Fe(CN)6]中的化學鍵類型為離子鍵、配位鍵、極性鍵

(5)晶胞中該原子的配位數為12;晶胞平均含有4個銅原子,4個銅原子的質量為4×64g/NA,晶胞體積為256/(ρNA) cm3,晶胞邊長aCu原子半徑r的關系為a=4r,a3=256/(ρNA),因此,Cu的原子半徑為cm。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗. 實驗I:反應產物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

1A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;F裝置的作用是______________________;B裝置中的現象是_________________________。

2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是:D裝置中____________,E裝置中_________________________。

3)實驗結束時,應先_________,再關閉K1 , K2,然后撤去所有酒精燈。

4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是___________________________________________。

實驗Ⅱ:反應產物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現有黑色物質出現,且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O,則ab=_________________。

6)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL1Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅的質量為9.6g,則硫酸銅的產率為_____________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32+I2=S4O62+2I)(注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值)

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O22CO24e=2CO32

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v(NH3)=3v(H2O)

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【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數據:

實驗序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數據所得出的結論正確的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶(POD),分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應,結果如圖所示。下列相關說法正確的是

    

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響

B. 當底物濃度為0.08 mmolL1時,POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知,H2O2濃度過高會抑制POD的活性,降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol.根據下表所列數據判斷錯誤的是( )

A. 元素X的常見化合價是+1

B. 元素YⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

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A.1:3B.12C.1:1D.2:1

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【題目】關于苯乙烯()的說法中不正確的是(

A. 分子中所有原子可能在同一個平面

B. 在一定條件下,1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

C. H2充分反應后的產物一氯代物有5

D. 苯乙烯可發(fā)生還原反應、氧化反應、加成反應、加聚反應、取代反應等

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