2．精制粗鹽（雜質(zhì)是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），選用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，得到精制NaCl．下列說法正確的是（　�。�
A．依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO42-是否除盡
C．除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
D．調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得精制NaCl

分析 A．碳酸鈉一定在氯化鋇之后；
B．檢驗SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋇；
C．鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；
D．NaCl溶液可蒸發(fā)得到晶體．

解答 解：A．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則依次向粗鹽溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A錯誤；
B．檢驗SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋇，則利用鹽酸、氯化鋇檢驗SO42-是否除盡，故B錯誤；
C．鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，則除去Ca2+的主要反應(yīng)是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C錯誤；
D．NaCl溶液可蒸發(fā)得到晶體，則調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法獲得精制NaCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意粗鹽提純時試劑的加入順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，如果能進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鎂與稀硫酸能，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑
（2）鐵與稀鹽酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）鋁與稀鹽酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）銅與稀鹽酸不能
判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)是金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入新的雜質(zhì)Na+．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有幾個選幾個）．
A．濃HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體有顏色并有刺激性氣味的是（　　）
A．COB．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．試劑瓶上貼有標(biāo)志的物質(zhì)是（　�。�
A．濃硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO2氣體，關(guān)閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）B中溶液慢慢變成藍(lán)色，能解釋此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）證明B中有NO生成的實驗操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實驗結(jié)束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍(lán)色．在分析溶液為綠色的原因時，甲同學(xué)用加水稀釋的方法，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu2+濃度變化．請設(shè)計實驗證明綠色是由溶有NO2引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明是由NO2引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．用漂白粉給游泳池的水消毒B．袋裝食品裝人硅膠防潮
C．用小蘇打烹制面包D．袋裝食品裝人鐵粉作抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀B．鹽酸C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分離物質(zhì)方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
D．用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純

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