下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉；
B．強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：2；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，離子方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)再結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則分析即可，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）E→F反應(yīng)類型是
 
；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號(hào)）；
a、取代反應(yīng)     b、消去反應(yīng)    c、氧化反應(yīng)       d、1mol E最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；②B→C的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　    b、不能發(fā)生水解反應(yīng)  
c、遇FeCl3溶液不顯色         d、1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望》報(bào)道了美國(guó)氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展．科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量．
即：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.5kJ/mol．
（1）試分析“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源的原因
 
；
 
（指出兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）．
（2）目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制�。�(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣與H2O（g）反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O
 SO2、I2 
.
 
2H2↑+O2↑，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：
（a）SO2+I2+H2O→A（
 
）+B（
 
）
（b）A（
 
）→
 
+
 

（c）B（
 
）→
 
+
 
+
 

完成以上三步反應(yīng)，并確定最難進(jìn)行的反應(yīng)為
 
．
（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示，這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽(yáng)能和水是用之不竭的，而且價(jià)格低廉．急需化學(xué)家研究的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①②均減小
C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負(fù)極為2H++2e-═H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2．原則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
b-2c
a
 mol?L-1
B、
2b-c
a
 mol?L-1
C、
2b-2c
a
 mol?L-1
D、
2b-4c
a
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-
C、K+、NO3-、SO42-、CO32-
D、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該裝置中Pt極為陽(yáng)極
B、當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2的體積為1.12L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體
B、能和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)
C、能和Na2CO3溶液反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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