用鉑電極電解CuCl2 與CuSO4 的混合溶液（濃度均為2 mol/L）50mL ，當陰極析出9.6g 固體時，陽極析出的氣體在標準狀況下的體積是

A．3.36L              B．2.8L                 C．6.72L           D．4.48L

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當陰極析出9.6g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

A．It/QV        B．32It/mQ        C．672It/QV        D．30MIt/mQ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質量為m g，在陽極收集到的氣體體積(標準狀況)為V L。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質量為M g·mol-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（    ）

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當陰極析出9.6 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是

A、3.36 L         B、2.8 L          C、6.72 L         D、4.48 L

 

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