Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、用0.10mol?L^-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時(shí)，指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
• D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，則HA為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，兩種溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成BA，溶液呈堿性；
C．弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（H⁺）增大．

解答： 解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性條件下，偏鋁酸根離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，則HA為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，兩種溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根在水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞，故C正確；
D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）均減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合弱電解質(zhì)電離、鹽類水解分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，會(huì)根據(jù)c（H⁺）和c（OH^-）的乘積確定溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)，知道酸堿指示劑的選取方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．