目前，我國已經(jīng)具備了大力推廣燃料乙醇的基本條件.2001年河南省鄭州、洛陽、南陽等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列對于乙醇作為燃料的敘述中，錯誤的是w.
w.
A．乙醇處于半氧化態(tài)（耗氧量比汽油少），不需改造發(fā)動機便可時間零污染排放
B．使用燃料乙醇可以綜合解決國家石油短缺、糧食過剩及環(huán)境惡化三大熱點問題
C．乙醇的整個生產(chǎn)和消費過程可形成無污染和潔凈的閉路循環(huán)過程，屬于可再生能源
D．使用燃料乙醇對抑制“溫室效應”意義重大，因此燃料乙醇也屬于“清潔燃料”
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作
為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________    __（填序號）。
A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX
⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H2、N2合成NH3反應的熱化學反應方程式為：
___________                                                  ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_    ____同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關系為（ ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞a
C．a(chǎn)="b=c"D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                        （   ）
A．酸堿中和反應是吸熱反應
B．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C．放熱反應不用加熱也一定能發(fā)生
D．反應是放熱還是吸熱可以看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫催化氧化反應(接觸法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
△H=-196kJ·mol-1有關敘述錯誤的是（    ）
A．一定溫度下，增大壓強，轉化率增大，平衡常數(shù)不變
B．2molSO2和1molO2反應放出熱量小于196kJ
C．反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和
D．焓變△H和熵變△S都有利于反應正向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學反應A+B==C+D中，某學生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反應，生成的C和D的總質量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應生成C和D的質量總和不一定是2mg；④反應物A、B的質量比一定等于C、D的質量比。其中正確的是(    )
A. ①②③         B. ②③④          C. ①④         D. ②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷來消除。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列選項正確的是
A．x=1.6時，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為287 kJ
D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_____________________________________，該反應是__________反應(填吸熱、放熱)。
(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需的氧氣的質量比為：_____________。
（3）1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則下列熱化學方程式不正確（   ）
A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5
B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183
C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5
D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183

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