【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:
(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____,C中官能團的名稱為_____。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____,D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學方程式為_____。
(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
A.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
B.遇FeCl3能顯紫色
C.苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基
(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請以冰醋酸為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備聚乙醇酸()的合成路線_____。
【答案】OHCCOOH 羥基、羧基 加成反應(yīng) 6 2
【解析】
(1)由A的分子式推知A為,根據(jù)A、B、C的分子式可知A+B→C應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)C和A的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式,可推知B為;
(2)結(jié)合D的結(jié)構(gòu)利用等效氫法分析核磁共振氫譜的種類數(shù);
(3)E的結(jié)構(gòu)中含有酯基與溴原子兩種官能團;反應(yīng)③為羥基與氫溴酸的取代反應(yīng);
(4)兩個C分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成內(nèi)酯,據(jù)此分析其結(jié)構(gòu)簡式;
(5)A.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有醛基和酯基;B.遇FeCl3能顯紫色,說明含酚羥基,再結(jié)合官能團的位置為對位,分析作答;
(6)結(jié)合給定信息,按照逆合成分析法,分析作答。
(1)A+B→C,為苯與物質(zhì)B的加成反應(yīng),采用逆推法可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH;結(jié)合已知的C的結(jié)構(gòu)簡式可看出,C中含有的官能團為羥基和羧基,
故答案為:OHCCOOH;羥基和羧基;
(2)由上述分析可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),根據(jù)等效氫法可知,D有6種不同環(huán)境的氫原子,核磁共振氫譜共有6組峰,
答案為:加成反應(yīng);6;
(3)因E的結(jié)構(gòu)中含有酯基與溴原子兩種官能團,1 mol酯基與1 mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng),1 mol溴原子也可與1 mol 氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng),則1molE最多可以與2 molNaOH反應(yīng);反應(yīng)③為羥基與氫溴酸的取代反應(yīng),故其化學方程式為: ,
故答案為:2; ;
(4)C分子為,分子內(nèi)含羧基與醇羥基,則根據(jù)題意可知,兩個C分子發(fā)生酯化反應(yīng),生成內(nèi)酯,其化學方程式為: ,則F為
故答案為:;
(5)根據(jù)上述分析可知,C的同分異構(gòu)體中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),要求含有醛基和酯基,則其為甲酸的酯;遇FeCl3能顯紫色,則其含酚羥基;苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基,因此其同分異構(gòu)體為;
(6)由冰醋酸合成,由其結(jié)構(gòu)可知該高分子為聚酯,按照逆合成分析法,上一步產(chǎn)物為,按照已知條件,其上一步產(chǎn)物為,可由CH3COOH轉(zhuǎn)化而來,因此合成路線為。
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【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒,看不到黑色沉?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?/span>
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【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2,最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下,將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫,過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示:
(1)純ZnO漿液的pH為6.8,但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學用語解釋)。
(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時,主要發(fā)生反應(yīng)II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時,pH降低的原因可能是______(寫出2點)。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理,該過程中發(fā)生反應(yīng):2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點時, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)
B. pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. 常溫下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3
D. 隨pH的升高而減小
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時常采用水解法,制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點:-77.8%℃、沸點:-33.5%℃),聯(lián)氨(N2H4熔點:2℃、沸點:113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學式為___________。若品體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12
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【題目】下表列出的對晶體的說明中,錯誤的是( )
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 碘化鉀 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶體中的粒子 | 陰、陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子間的作用 | 離子鍵 | 分子間的作用力 | 共價鍵 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是 ( )
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化
⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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【題目】溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1.9倍, 則下列敘述中正確的是(。
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大
C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p
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