Question

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

DIANLI電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

 

，B元素位于周期表五個區(qū)域中的

 

區(qū)．
②ACl₂分子中A的雜化類型為

 

，ACl₂的空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：①由電子軌道排布圖可知，3s能級未填滿就填充3p能級，而3s能級能量比3p能級低；
由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數(shù)為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故A為鈹、B為Mg，鎂價層電子排布為3s²；
②BeCl₂分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型．

解答： 解：①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級未填滿就填充3p能級，3s能級能量比3p能級低，所以違背能量最低原理；
由表中電離能可知，二者第三電離能都劇增，原子最外層電子數(shù)為2，都為短周期元素，同主族自上而下第一電離能降低，故A為鈹、B為Mg，鎂價層電子排布為3s²，處于周期表中S區(qū)，
故答案為：能量最低原理；S；
②BeCl₂分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線型，
故答案為：sp雜化；直線型．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道等，難度中等，注意理解電離能與最外層電子數(shù)、元素化合價關(guān)系．