Question

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH值：b＞a＞c
• B． 與鋅反應(yīng)起始速率：a=b=c
• C． 水電離的c（H⁺） c＞a＞b
• D． 加入足量的NaHCO₃固體，產(chǎn)生氣體體積：a＞b＞c

Answer 1

分析 A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
B．與鋅反應(yīng)起始速率與溶液中的氫離子溶液有關(guān)，氫離子溶液越大，反應(yīng)速率越快，結(jié)合A的分析答題；
C．在ab段溶液中，醋酸的電離度在增大，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，bc段溶液中，醋酸的電離度在增大，溶液酸性減弱，水的電離度在增大；
D．一定量冰醋酸加水稀釋，在稀釋過程中加入足量的NaHCO₃固體，產(chǎn)生氣體體積不變．

解答 解：A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜c＜a，故A錯誤；
B．與鋅反應(yīng)起始速率與溶液中的氫離子溶液有關(guān)，氫離子溶液越大，反應(yīng)速率越快，結(jié)合A的分析可知，導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，所以反應(yīng)速率不可能相等，故B錯誤；
C．在ab段溶液中，醋酸的電離度在增大，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，bc段溶液中，醋酸的電離度在增大，溶液酸性減弱，水的電離度在增大，a點的導(dǎo)電能力小于c點，說明a點中水的電離程度小于c點，所以水電離的c（H⁺） c＞a＞b，故C正確；
D．一定量冰醋酸加水稀釋，在稀釋過程中加入足量的NaHCO₃固體，產(chǎn)生氣體體積不變，即a=b=c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．