Question

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率V(A)=                 mol•L^－1• min^－1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min                             或                                   ；

②第6min                                       ；

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=        。

(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為               。

A．大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L^－1。

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：

                                                              。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）0.1（2分）

（2）①使用催化劑   升高溫度  

②增大B的濃度   ③減小C的濃度（每空1分，共4分）

（3）-393.2kJ/mol（2分）        (4)2.22（2分）

Ⅱ、（1）B （1分） (2)1×10^-10   1×10^-12  （每空1分，共2分）

(3)M⁺ + H₂OMOH + H⁺（2分）

【解析】略