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13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，下列說法正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放熱為Q′，則Q′＞Q
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放熱為Q′，則Q′＜Q
C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

分析 根據已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應放熱，則反應物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，又S（g）=S（s）為放熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此來解答．

解答 解：根據已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應放熱，則反應物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，又S（g）=S（s）為放熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此來解答；
因S（g）=S（s）為放熱過程，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的能量更多，放熱為Q′，則Q′＞Q，
故A正確，B錯誤；
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量為Q，該反應放熱，則反應物具有的總能量＞生成物所具有的總能量，即1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量＞1mol SO2（g）的能量，
故C錯誤，D正確，
故選AD．

點評 本題考查反應放出的能量大小比較及放熱反應反應物和生成物總能量的相對大小，明確放熱反應的特征是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．由此可以判斷：
（1）①氧化劑是PbO2；②負極材料是Pb．
（2）正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（3）工作后，蓄電池里電解質溶液的pH（選填“變大”“變小”或“不變”）變大，理由是在過程中消耗了H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表中實驗操作、現象以及所得出的結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象實驗結論
A向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴加幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B將適量CO2和SO2分別通入裝有Ba（NO3）2溶液的兩支試管中一支試管出現白色沉淀，另一支試管無明顯現象出現的白色沉淀是BaSO3
C取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀KClO3中含Cl-
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y可能是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
B．電池工作時，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
C．當電路中有1.204×1021個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為2
D．乙池中的氧化產物為SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．A可以發(fā)生如下反應，圖中D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
（1）A的結構簡式為．
（2）A物質可在一定條件下生成高聚物，其聚合反應方程式為．
（3）E1的結構簡式為；C的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反應類型依次是1，4-加成反應、取代反應．
（5）反應②的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學式為C2H4O3的化合物A具有如下性質：
①A+Na→產生氣泡
②A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產物
③A+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產物
（1）根據以上信息，對該化合物可做出的判斷是AB
A．A一定含有-COOH    B．A一定含有-OH
C．A只含有-OH      D．A只含有一COOH
（2）A與Na反應的化學方程式為HOCH2COOH+2Na→NaOCH2COONa+H2↑．
（3）寫出③的化學反應方程式HOCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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