【題目】下列鹽,既可以用“堿性氧化物+酸”制取,也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是( 。

A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4

【答案】D

【解析】A. KCl不能用“酸性氧化物+堿”制取,A錯(cuò)誤;B. Na2S不能用“酸性氧化物+堿”制取,B錯(cuò)誤;C. (NH4)2SO4不能用“堿性氧化物+酸”制取,C錯(cuò)誤;D. BaSO4可以用氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取,也可以用三氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)制取,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________,C的名稱是___________。

(2)一定條件下三分子F發(fā)生聚合,所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A→B:___________________________

G→H:___________________________。

(4)將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)容器中有鐵粉n g。

此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

mn的值為_(kāi)_______精確到0.1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題:

1Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。

2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 。

3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)﹣23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是

化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?/span> 生成。

4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請(qǐng)將其結(jié)構(gòu)畫出_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì).下列原子中,與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( 。

A. F B. C C. Mg D. S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有:

常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);

Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;

Ca + H2=CaH2(固體)。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有:

常溫:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;CaH2要密封保存。

l)寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;其中氧化劑為_________(填化學(xué)式)。

2)用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

3)取一定質(zhì)量的鈣,平均分成兩等份,一份直接與水反應(yīng)生成氫氣,另一份先生成氫化鈣,然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣,如果不考慮中間的損失,理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010,Ksp(AgBr) = 7.7×1013Ksp(Ag2CrO4) 9.0×1012。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010 mol·L1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )

A. Cl、BrCrO42 B. CrO42、BrCl

C. Br、Cl、CrO42 D. BrCrO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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