Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點(diǎn)，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點(diǎn)，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a(chǎn)點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點(diǎn)，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

Answer 1

(1)大于；CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只部分電離
(2)＝　(3)C　(4)D

(1)開(kāi)始時(shí)，醋酸溶液的pH＝2，c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，由于醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在未電離的CH₃COOH，故c(CH₃COOH)>0.01 mol·L^－1。(2)b點(diǎn)，pH＝7表示c(H^＋)＝c(OH^－)，由電荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)得出：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。(3)CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，溶液呈堿性，pH>7，曲線上對(duì)應(yīng)的Q點(diǎn)應(yīng)在b與c之間。(4)a點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸是弱酸，離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)；無(wú)論溶液呈酸性、中性或堿性，其中都只存在Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－，所以一定有電荷守恒式，D選項(xiàng)正確。