1.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)形成化合物種類最多的元素是C;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF;
(5)N和P中,原子半徑較小的是N;
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al;
(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是HClO4(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式SO2

分析 (1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定;
(2)O原子質(zhì)子數(shù)為8,原子核外有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、6;
(3)碳元素組成有機(jī)物,形成的物質(zhì)種類最多;
(4)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
(5)同主族自上而下原子半徑增大;
(6)常溫下,Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(7)上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),故氫氧化鈉堿性最強(qiáng),F(xiàn)元素沒有最高價(jià)含氧酸,高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸;
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,該氧化物為二氧化硫.

解答 解:(1)稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,故答案為:Ne;
(2)O原子質(zhì)子數(shù)為8,原子核外有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)碳元素組成有機(jī)物,形成的物質(zhì)種類最多,故答案為:C;
(4)非金屬性F>O,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性HF>H2O,故答案為:HF;
(5)同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑N<P,故答案為:N;
(6)常溫下,Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故答案為:Al;
(7)上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),故NaOH堿性最強(qiáng),F(xiàn)元素沒有最高價(jià)含氧酸,HClO4是最強(qiáng)的含氧酸,酸性比硫酸羥,故答案為:NaOH;HClO4
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,該氧化物為SO2,故答案為:SO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是( 。
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12.可以把5種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是( 。
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9.下列敘述正確的是( 。
A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

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16.有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素.已知:
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子,可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請(qǐng)回答:
(1)W是Na,X是S,Y是Cl.(填元素符號(hào))
(2)Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族,Z3+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d5
(3)W2X的電子式為

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6.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+.下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是( 。
①乙醇沸點(diǎn)低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物.
A.②④B.②③C.①③D.①④

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13.聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

已知:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;
(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH、-COOH;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;
(4)寫出由C生成D的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2(OH)CH(OH)CH3+2NaBr.
(5)寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式

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10.將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩,靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色,下層液體是無色的是( 。
A.CCl4B.C.戊烯D.乙醇

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已知:
①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
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(2)濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8;硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸,提高Al2O3的提取率.
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%.
(5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用B(填編號(hào)).
A.濃硫酸    B.稀硫酸    C.稀HNO3  D.濃HNO3 
(6)電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是[AlF6]3-,配位數(shù)為6.

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