【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N2

【答案】C

【解析】

A．非金屬元素之間一般形成共價鍵，故H2O2只含共價鍵，A錯誤；

B．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Na2O只含離子鍵，B錯誤；

C．非金屬元素之間一般形成共價鍵，但銨根和酸根之間以離子鍵結合，故NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結合，N和H之間以共價鍵結合，即NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；

D．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Mg3N2只含離子鍵，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
A.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣
D.K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料。回答下列問題：

(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；

170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為___________________。

(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應為

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。

③720℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=______________。

(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反應：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。

化學鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1．12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③④

D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】動物油脂由于不良因素水解產(chǎn)生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測定油脂酸價的原理是將一定量的動物油脂溶于有機溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據(jù)KOH溶液的體積(mL)計算油脂的酸價。

（1）將一定量的動物油脂溶于有機溶劑的原因是______________________________。

（2）已知：酸價＝ (mg/g脂肪，以KOH計)，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質量(g)。你認為數(shù)據(jù)5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質量(mg)。

（3）對油脂進行采樣時，應多切取很少接觸空氣的內層油膘，若主要切取表層油膘，則所測定的酸價通常會________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 雜質的試劑是__________，對應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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