已知：
Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，判斷下列說法中不正確的是
[     ]
A．鋁的燃燒熱△H=-1675.8 kJ·mol-1
B．等質(zhì)量的Fe(s)、Al(s)進行上述反應(yīng)，鋁放出的熱量多
C．1 mol Al(s)與足量FeO(s)完全反應(yīng)，放出429.9 kJ熱量
D．1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的過程中，需吸收1675.8kJ熱量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 

(2)反應(yīng)①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 

(3)700 ℃時反應(yīng)①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 

A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

 

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式:　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)       △H1=-272.0KJ·mol-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)     △H2=-1675.7KJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__                                  __。

某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是   (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為    

(填字母)。

A.升高溫度        B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度        D.使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g)   △H=＋21．6kJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時H2、S、H2 S的物質(zhì)的量均為3 mol，則380 K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______；下列對該反應(yīng)分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負

極為______；

已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  △H1=－2．5akJ·mol－1 

S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H2=－5akJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H3=－6akJ·mol－1

則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為_____                                          

(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該 溶液中電荷守恒式為_____                                                        ；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為______          ；該反應(yīng)______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3

(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為

__________________                                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

 

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