(16分)某1L溶液中含有大量的Cl
—、Br
—、I
—,若向1L該溶液中通入一定量的氯氣,溶液中Cl
—、Br
—、I
—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示,分析后填寫(xiě)下列空白:
V(Cl2)(標(biāo)況,L)
| 2.8
| 5.6
| 11.2
|
n(Cl—) /mol
| 1.5
| 1.75
| 2.25
|
n(Br—) /mol
| 1.5
| 1.4
| 0.9
|
n(I—)/mol
| a
| 0
| 0
|
⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有:
⑵表中a的值為
⑶原溶液中Cl
—、Br
—、I
—物質(zhì)的量之比為
⑷原溶液中I
—的物質(zhì)的量濃度為
(16分)
⑴Cl2+2I―=2Cl―+I2⑵0.15⑶1.25∶1.5∶0.4或25∶30∶8(其余答案均不給分)⑷0.4mol/L
明確:由于I—的還原性強(qiáng)于Br—,所以只有當(dāng)I—先進(jìn)行氧化反應(yīng),然后才是Br—被氧化;Cl2+2I―=2Cl―+I2 Cl2+2Br―=2Cl―+Br2
(1)當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí),溶液中還剩余I—,所以只有I—被氧化;
(2)當(dāng)?shù)诙瓮ㄈ肼葰?.8L(0.125mol)時(shí),I—已完全被氧化,Br—也被氧化了0.1 mol
Cl2 + 2Br― =2Cl―+Br2
0.05mol 0.1mol
則與I—反應(yīng)的氯氣為0.125mol-0.05mol=0.075mol
Cl2 + 2I―=2Cl―+I2
0.075mol 0.15mol
所以表中a的值為0.15mol
(3)第一次通入氯氣2.8L時(shí),I—還有剩余,故只發(fā)生了:
Cl2 + 2I― = 2Cl― + I2
0.125mol 0.25mol 0.25mol
則原溶液中:
含有I— 0.25mol + 0.15mol=0.4mol,而B(niǎo)r—為:1.5mol,Cl―為:1.5mol—0.25mol=1.25mol
⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/1L=0.4mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
某溫度下將Cl
2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO
3的混合溶液。若Cl
2與KOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3,則混合液中ClO
-與ClO
3-的物質(zhì)的量之比是( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:計(jì)算題
已知:化學(xué)反應(yīng)3Ag+ 4HNO3 (。= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
(1)該反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________ ____
(2)當(dāng)有32.4克銀溶解時(shí),反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少?
(3)當(dāng)有0.2mol銀溶解時(shí),有多少克HNO3被還原?
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
已知反應(yīng)10AgF+5Cl
2+5H
2O=9AgCl+AgClO
3+10HF+O
2,則有1molO
2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.9 NA | B.4 NA | C.10 NA | D.5 NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí),每有1mol HNO
3反應(yīng),就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:填空題
(3分)試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。
H2SO4+ H2S —— SO2 + S + H2O
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:計(jì)算題
(6分)已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:3S+6KOH(濃)= 2K2S+K2SO3+3H2O,若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
若(NH
4)
2SO
4在加熱分解的產(chǎn)物是SO
2,N
2,NH
3和H
2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:不詳
題型:單選題
2H
2O
2=2H
2O+O
2 2KClO
3=2KCl+3O
2 2HgO=2Hg+O
2 2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2,
現(xiàn)要制備等量的O
2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )
A.1:1:1:1 | B.1:2:2:1 | C.2:1:1:2 | D.1:2:1:2 |
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