氯化鋁水溶液顯
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．
考點：鹽類水解的原理,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁．
解答： 解：AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．
點評：本題考查了鹽類水解的基礎應用、溶液酸堿性判斷、蒸干溶液產物判斷等知識，題目較簡單，側重于基礎知識的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中
B、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應中N2的轉化率為20%（已知：N2的轉化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
    乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，就是加成反應
B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是
 
，在驗證過程中該雜質必須全部除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
①分子M中最多共平面的碳原子數(shù)有
 
個；
②M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于
 
反應；
③M可以與溴水反應，該反應的化學方程式是
 
；
④有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式
 
（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
 
+2H2O
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：
實驗
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實驗目的
a 2980.20Ⅰ．實驗a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注．
（3）鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而對廢液進行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）試劑A最好應選用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．濃硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是
 
，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）分析有關物質的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作2是
 
、
 
，過濾得到產品．（5）測定CuCl2?2H2O產品的質量分數(shù)可按下列方法進行：取2.000g產品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，耗去標準溶液25.00mL時，剛好達到滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則此產品中CuCl2?2H2O的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（　�。�
A、鐵為正極
B、炭為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生

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