Question

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

　請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作 II 必須用到的儀器是                 (從以下選項中選擇，填編號)。

　A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒     C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               

(3) 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂=0.3 g，則接下來還應(yīng)進行的操作是____________。

(4) 若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：  。

(5) 有同學(xué)認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是：

                                                 (用化學(xué)方程式表示)

 

Answer 1

(共14分，每空2分)　　

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管；      D　　

(2)　2Fe^2＋  +  Cl₂ =  3Fe^3＋  + 2Cl^－     ，F(xiàn)e^3＋ +3 NH₃·H₂O = Fe (OH)₃↓+ 3NH+4

(3)再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止。　　

(4)

(5) 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

解析:略