17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（　　）
A．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等
B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成
C．化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程
D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來

分析 A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，吸收或放出能量；
B．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；
D．化學(xué)反應(yīng)中可能釋放熱量，也可能吸收熱量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，吸收或放出能量，則化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，即化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，故B正確；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有舊鍵斷裂，新鍵生成，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)中可能釋放熱量，也可能吸收熱量，如C與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、反應(yīng)的實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)可能為吸熱或放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法是（　�。�
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；  
②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解；
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中；       
④R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物；
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時都能導(dǎo)電．
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中
C．充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物   的名稱為2，4-二乙基-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C．分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）有15種
D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是  ，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）方案一：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度；
方案二：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可；
方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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