已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是

A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42－

B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+

D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反應，在一定溫度下C的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是 

   A．m+n＜p                        B．n>p                               

   C．x點的狀態(tài)是v正＞v逆            D．y點的狀態(tài)是v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：


19 % 的MgCl2溶液中，Cl－ 與H 2 O個數(shù)比約為     （    ）

A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

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科目：高中化學 來源： 題型：


 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為                (　　)

    A． 0mol            B． 0．15mol        C． 0．45mol        D．0．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關的敘述中完全正確的一組是

①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽；②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA；④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電，如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極，因此都是電極優(yōu)先失電子；⑤1 molC10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31 NA；⑥標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA；⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物；⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑             B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C、若生成0.2mol HNO3，則轉移0.2mol電子 

D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得晶體(不含結晶水)218 g，則反應中得到H2的質(zhì)量為(　　)

A．2 g　　B．3 g　　C．3.5 g　　D．4.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（    ）

A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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