【題目】為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（ ）

A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

【答案】C

【解析】

A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘，Fe、Cu、水膜形成原電池，Fe作負極，加速腐蝕，A不正確；

B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中，形成原電池，Fe作負極，加速腐蝕，B不正確；

C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里，形成的原電池中，鐵作正極，受到保護，C正確；

D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極，鐵作陽極，加速腐蝕，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH3↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（　�。�

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？

a．沒有進行A操作____________；

b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；

c．定容時俯視_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為_______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_______________________________。

（2）甲同學設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：

①裝置的連接順序為A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的進水口是_______________。（填“a”或“b”）

③實驗結(jié)束，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥，稱得固體為bg。若b/a=___（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCl2，但大家說此方法不行，請解釋原因______________________。

（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。戊同學設(shè)計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：

取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明__________或______________（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結(jié)果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c(H+)濃度最小的是（ ）

A.NaHCO3B.Na2SO4C.NaHSO4D.NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是（ ）
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應(yīng)用。

（1）根據(jù)下列反應(yīng)寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________

（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________________。（填序號）

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．減小壓強 F．降低溫度

（3）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應(yīng)②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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