寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na與水______.
(2)Al與NaOH溶液______.
(3)Fe與水______.
(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2↑;
故答案為:3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列化學(xué)方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______
②制取漂粉精的反應(yīng)______
③用一種酸來雕刻玻璃______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向200g4%的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的二氧化碳,反應(yīng)后將所得溶液蒸干,得到固體13.7g,則通入的二氧化碳的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( 。
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣.若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣.
(1)氧氣物質(zhì)的量為多少?
(2)至少需要多少克氯酸鉀?
(3)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)在一定條件下,21.6gA單原子單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng),生成0.800molAClx,則x=______,A的摩爾質(zhì)量為______.
(2)寫出H2SO4的電離方程式______,寫出NaHCO3的電離方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素),是地殼中分布最廣的硫化物.因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認(rèn)為是黃金,故又稱“愚人金”.工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸,其反應(yīng)原理為:①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
(1)若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②,有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
(2)現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸,最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸.若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%,則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(3)在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95g/cm3),要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸,需加水約多少?(寫出計(jì)算過程)
(4)已知850℃~900℃時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng):①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量氧氣,當(dāng)氧氣過量20%時(shí),求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)
(5)將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng),若得到固體中n(Fe):n(O)=4:a,此時(shí)消耗氧氣b mol,試寫出b與a的關(guān)系式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒,需要O2最多的是______;等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒,需要O2最多的是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品.某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí),進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%(體積分?jǐn)?shù)).
(1)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______mol.
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量______.
(3)若SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%,計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______.
(4)若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6.72%(體積分?jǐn)?shù))的SO3.把出口氣體送進(jìn)吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“發(fā)煙H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的SO3).計(jì)算吸收1000m3出口氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)所需要的98%的硫酸的質(zhì)量______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為( 。
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L

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