Question

元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：

（1）A 元素的相對原子質(zhì)量 ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是 元素(填名稱)。

（2）A的最高價氧化物是 （填化學(xué)式）。這一氧化物在室溫下呈 態(tài)，將其熔化需要克服 。

（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）32 （2分） 硫（1分）

（2）SO3 固 分子間作用力 （每空1分）

（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+ (2分)

（4）S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol （2分）

【解析】

試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6L氣體的物質(zhì)的量是0．25mol，所以HxA的相對分子質(zhì)量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，5．1g的HxA的物質(zhì)的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物質(zhì)的量是0．15mol，二者的物質(zhì)的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化學(xué)式為CuA，則A在HxA中的化合價是-2價，所以x=2，則A的相對分子質(zhì)量是34-2=32，中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是16，為硫元素；

（2）S的最高價為+6，所以最高價氧化物的化學(xué)式是SO3，室溫下呈固態(tài)，是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；

（3）硫化氫與硫化銅的離子方程式為H2S+Cu=CuS↓+2H+

（4）S固體完全燃燒生成二氧化硫氣體，0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量，則1mol完全燃燒放出4QkJ熱量。熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol

考點(diǎn)：考查元素的計(jì)算，最高價氧化物的化學(xué)式、狀態(tài)、晶體類型的判斷，離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫