5．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是（　　）
A．2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D．2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

分析 題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成O2．

解答 解：A、七氧化二錳是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，故A正確；
B、三氧化二磷不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，故B正確；
C、三氧化二氮不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D、五氧化二氮是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題根據(jù)題目信息得出規(guī)律，主要考查化學(xué)方程式的書寫，理解反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)
C．降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一種鋁和鎂的混合物樣品．某學(xué)生分別取0.9g此樣品進(jìn)行四次反應(yīng)，并收集標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號固體質(zhì)量加入某濃度鹽酸的體積/mL加入某濃度NaOH的體積/mL收集到氣體體積/mL
10.920.0─1008
20.930.0─1008
30.9─20.0672
40.9─30.0672
（1）請寫出固體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）請計(jì)算固體中鋁、鎂的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）280336336
下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol L-1
C．合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.0045mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差．下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
 ABCD
氣體CO2HClHClSO2
液體H2ONaOHH2ONaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)以下知識解答
R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烴基，下同．）
R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，寫出生成F（PBT）的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個(gè)．
（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$b$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$c …$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$乙二醇
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na2CO3、NaCl，為探究該消毒液的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量消毒液并向其中通入過量的CO2，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色．寫出向溶液中通入過量的CO2所發(fā)生的有關(guān)離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
（2）該同學(xué)突發(fā)奇想，以該消毒液為主要氯源制備較純凈的少量Cl2，具體操作分兩個(gè)主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，又加入了硫酸．結(jié)果制出了少量純凈的Cl2．請分析回答：
①A試劑的化學(xué)式為CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-離子．
②加入硫酸后生成了Cl2，該反應(yīng)過程的氧化劑是HClO，還原劑是HCl，若生成標(biāo)況下2.8LCl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.125NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入濃度均為0.1mol/L的氯化鋁和鹽酸的混合溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量（g）與滴入的混合液的體積（mL）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a=25mLB．b=33mLC．c=100mLD．m=0.195g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．3 mol•L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液

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