下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
D．穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正確；
B．非金屬：Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以HClO4＞H3PO4，故B錯誤；
C．非金屬：Cl＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜I-＜S2-，故C錯誤；
D．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：
族
周期		IA0
l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：______．該反應屬于______反應．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
C．元素周期表有7個周期，8個主族
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸減小
B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
（1）從結構角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因。
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結構簡式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號氮原子（填寫氮原子標號）。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共10分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號__________。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：        ，SO2的立體結構為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請回答下列問題：

（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式           ；TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為               。
（2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為       ，
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個實驗如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為          。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有        個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為      g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)與結構]（12分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的基態(tài)原子核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了   。

（2）ACl2分子的空間結構為   (用文字描述)。
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，其中NO3－中N原子的雜化方式是      ，與SO42－互為等電子體的分子是   。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其
晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的化學式  
為   。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相 鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為   。

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