2．對二甲苯（PX）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．PX分子中既含σ鍵又含π鍵
B．PTA是該反應的氧化產(chǎn)物
C．PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn)PET塑料
D．該反應每消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

分析 A．苯環(huán)中含有π鍵，C-H鍵中含有σ鍵；
B．反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑；
C．對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應；
D．根據(jù)Mn元素的化合價判斷．

解答 解：A．苯環(huán)中含有π鍵，C-H鍵中含有σ鍵，所以PX分子中既含σ鍵又含π鍵，故A正確；
B．反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間不能發(fā)生加聚反應，故C錯誤；
D．反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12NA個電子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了共價鍵的類型、有機反應類型、氧化還原反應等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）．

（1）A的化學名稱是丙烯，A→B新生成的官能團是-Br；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結(jié)構簡式為HC≡CCOOH． 
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，則T的結(jié)構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖2，請寫出反應A+D→C的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的溶液，則反應C+D→B的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學式為Al（OH）3
②反應B+A→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為CO2（填化學式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．[有機推斷與合成]有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構簡式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應類型是取代反應（或酯化反應）．
（2）B的含氧官能團名稱是羥基、羧基；E生成F的化學方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應生成功能高分子材料K，K的結(jié)構簡式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構體，L符合下列條件的結(jié)構有15種（不考慮立體結(jié)構）．
①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，發(fā)生反應如下：
反應Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線橋標示反應Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對I3-生成速率的影響，做了如下三組實驗，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：
實驗編號實驗目的反應物溫度反應前溶液的pH
A對照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測定I3-濃度隨時間變化如圖所示：
①反應Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實驗B 10s內(nèi)，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實驗B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進一步探究FeCl2對I3-生成速率的影響，提出合理假設，
假設一：Fe2+對反應起催化作用；
假設二：Cl-對反應起催化作用．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論．
實驗步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說明假設一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設一不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如圖所示．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為增大二氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于二氧化硫的吸收．
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為0.11（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3•s-1，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3•s-1（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為92.5%．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于bcd（可多選）．
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成．

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同步練習冊答案