【題目】下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同
C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色
D.Fe3O4俗稱(chēng)鐵紅
【答案】C
【解析】
A.赤鐵礦的成分是氧化鐵,化學(xué)式為:Fe2O3,故A錯(cuò)誤;
B.鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦,磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵,鐵銹主要成分是氧化鐵,故B錯(cuò)誤;
C.磁鐵礦是Fe3O4,溶于稀鹽酸生成三價(jià)鐵,離子反應(yīng)方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,加入KSCN溶液顯紅色,故C正確;
D.Fe3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵,氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅,故D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,已知黑火藥爆炸方程式S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,請(qǐng)問(wèn)該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是( 。
A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2b mL,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是( )
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B. 漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)
C. 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
D. 為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果,使用時(shí)可以加少量稀醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型,下列說(shuō)法不正確的是
A.NaC1晶體中Na+與C1— 的個(gè)數(shù)比為1:1
B.每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的C1— 數(shù)為6
C.和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體
D.每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Na+數(shù)為8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是( )
A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸
B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水
C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>
D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯乙酸(ClCH2COOH)常用作制造各種染料、除銹劑等。實(shí)驗(yàn)室采用乙酸氯化法(Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸,伴隨有醋酸的多氯代物生成)合成氯乙酸的裝置如下圖(加熱裝置省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為______________(填儀器名稱(chēng))。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)儀器組裝完成,關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2,打開(kāi)K1,向裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中注入液體至形成一段水柱,若__________________________,則氣密性良好。
(4)裝置B的作用之一是觀(guān)察Cl2的生成速率,則B中盛放的液體為_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1,此時(shí)裝置B的作用是_________________________。
(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取0.284g粗產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,煮沸,完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用0.0200mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是_______ (填代號(hào))。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________。
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