7．下列有關物質分類的說法中，正確的是（　�。�
A．海水、氯水、氨水均為混合物
B．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物
C．液氨、液態(tài)氯化氫都是非電解質
D．冰、干冰、冰醋酸都是電解質

分析 A、混合物是由不同物質組成的；
B、酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水，一般溶于水生成堿；
C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；常見的電解質有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．

解答 解：A、海水是各種鹽的水溶液、氯水是氯氣的水溶液、氨水為氨氣的水溶液，均為混合物，故A正確；
B、SiO2能與堿反應生成鹽和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C、液氨是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，故C錯誤；
D、干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質，冰和冰醋酸都是電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的分類，題目較為簡單，掌握相關概念即可解答，學習中注意對概念的理解要準確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所對應的離子方程式正確的是
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
AK+、Fe3+、NO3-、SO42-少量KSCNFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
BNa+、AlO2-、Cl-、OH-過量NaHCO3OH-+HCO3-=CO32-+H2O
CH+、Ba2+、Al3+、HCO3-少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DK+、Na+、S2O32-、Cl-過量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物中有單質B．該反應為置換反應
C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．化學反應前后原子的種類不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現(xiàn)無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液、稀豆?jié){、硅酸都能產(chǎn)生丁達爾效應
B．將NaAlO2溶液蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物為Al2O3
C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含σ鍵的數(shù)目為2.408×1024
D．室溫下，7.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產(chǎn)生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質量有沒有改變；b．MnO2的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素．已知X、Y的原子得到兩個電子形成稀有氣體原子結構時，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一個電子形成稀有氣體原子結構時，W吸收的能量大于Z．則下列關于四種元素的說法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素對應的單質發(fā)生反應只能得到W2X
B．由X、Y、Z三種元素組成的物質其水溶液一定呈中性
C．1 mol Z2X2與足量水反應可得氣體11.2 L
D．四種元素在自然界中均以化合態(tài)存在

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