在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)  xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[v（正）]，隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是

 
 

 

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C2(NO2)
C(N2O2)
C2(NO2)
C(N2O2)
；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.1
0.1
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無(wú)色液體，一定條件下D和H的濃溶液都能與金屬銅反應(yīng)。

(1)鹽A中陽(yáng)離子水解的離子方程式　　　　　　　 ；

(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)室中通常將H的濃溶液保存在　　　　 試劑瓶中，且放陰涼處；

(4)苯與D、H濃溶液的混合物共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

(5)在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，充人5mol氣體B和3mol氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為80％。

　 ①在前5min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　 ；

　 ②在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　　　 ；

　 ③達(dá)到平衡后，若向容器中按物質(zhì)的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的轉(zhuǎn)化率將　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是______．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=______mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省上饒縣中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

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