Question

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結構示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl^-＞F^-＞Mg²⁺
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（5）設計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）Si為半導體材料，二氧化硅為光纖的材料；
（2）表中最活潑的金屬為K，質(zhì)子數(shù)為19；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）二氧化硫與溴、水反應生成硫酸和HBr；
（5）利用金屬與酸反應比較金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途為Si作半導體材料，二氧化硅作光纖的材料，故答案為：Si作半導體材料，二氧化硅作光纖的材料；
（2）表中最活潑的金屬為K，質(zhì)子數(shù)為19，其離子的結構示意圖是，故答案為：；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則②③⑦三種元素的離子半徑大小為Cl^-＞F^-＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Mg²⁺；
（4）二氧化硫與溴、水反應生成硫酸和HBr，離子反應為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（5）利用金屬與酸反應比較金屬性，實驗為取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡快的為Mg，故答案為：取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．