目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是（　　）
A、熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B、SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D、沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．
解答： 解：用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，
A．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故B正確；
C．該流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化硫和氯氣，沒有溴，故C錯(cuò)誤；
D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將溴還原的目的是富集溴，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確每一個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，知道溴先轉(zhuǎn)化為化合物最后轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的目的，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若平衡時(shí)測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該條件下的平衡常數(shù)K=
 
．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖圖2正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，取固體5.0配成20.00mLNaOH溶液，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL
 
滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在
 
處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有
 
．滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．實(shí)驗(yàn)室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由
 
色至
 
色，且
 
不恢復(fù)原來的顏色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的
 
．
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一組同學(xué)欲對(duì)銅鋁合金的成分進(jìn)行探究．該組同學(xué)使用圖1的裝置圖進(jìn)行合金和稀硝酸的反應(yīng)，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．

（1）該裝置在實(shí)驗(yàn)前必須
 
；
（2）定量測(cè)定：根據(jù)圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
①操作A的名稱是
 
；
②通過以上數(shù)據(jù)，得出11.8g合金中各成分的物質(zhì)的量為
 
、
 
；
（3）交流討論：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化如圖3．
①0～V1不產(chǎn)生沉淀的原因
 
；
②根據(jù)如圖2數(shù)據(jù)，若實(shí)驗(yàn)使用了硝酸300ml，計(jì)算硝酸的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?（mol-1
（1）已知：C（石墨）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)：Fe2O3 （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1
的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度降低后，K值
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27，在1L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2 O3COFeCO2
甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol
乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2：3
c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
①圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
（填編號(hào)）．

②在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀氨溶液中加過量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)．
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="rj5ddfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，
②其中加入
 
mol?L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意．實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究．下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		A（KMnO4溶液濃度/mol?L-1）B（草酸溶液濃度/mol?L-1）C（硫酸溶液濃度/mol?L-1）褪色時(shí)間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol?L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時(shí)間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，
 
的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而
 
的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為
 
mol?L-1、草酸濃度為
 
mol?L-1時(shí)，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c（H2SO4）/mol?L-1181614121086
褪色時(shí)間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為
 
mol?L-1和
 
mol?L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液．均有固體析出		蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色		該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)
變質(zhì)
C將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成		該物質(zhì)一定屬于醛類
D同條件下，分別將0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸進(jìn)
行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗		醋酸是弱酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B─→C+D+H2O  請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：
 
．
（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫出一個(gè)符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是
 
．

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