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（根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%。

（1）A的化學式為 ； F的化學式為 ；

（2）反應 ③的化學方程式： ；

（3）反應②的離子方程式： ；

（4）反應④的離子方程式： ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

D．50ml 濃度為12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M， 25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A．該溶液中溶質的質量分數為

B．該溶液的物質的量濃度為

C．該溶液的密度為

D．該溶液中溶質與溶劑的質量比為

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構型是______，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含NA、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

.500mL 1mol/L FeCl3溶液與200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物質的量濃度之比

A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產原料等。

某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質、應用。

Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數

（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用儀器是_______（填序號）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、_________（填名稱）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標準液滴定，

①完成反應的離子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.02

20.00

24.98

根據所給數據，計算原過氧化氫溶液中H2O2質量分數____________________________。

（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B．將H2O2溶液稀釋成250．00mL溶液時，定容俯視刻度線

C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

Ⅱ.探究H2O2的性質

（5）上述測定原理，H2O2體現__________性；

（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的應用

（7）為研究工業(yè)生產流程中雙氧水的用量、調節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產條件對產品質量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件。

實驗序號

1

2

3

4

5

6

7

雙氧水（mL）

0.5

0.4

0.6

0.5

pH

11

11

11

10

反應時間

3

3

3

3

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則（HF）3的體積分數可能為（ ）

A．51% B．56% C．57% D．10%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是還原劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．平衡移動，K值一定變化 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．K 值不變，平衡可能移動

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