已知乙烯分子中的所有原子都在一個平面上。乙酸在一定條件下能生成一種重要的有機試劑M。核磁共振氫譜發(fā)現(xiàn)M分子中的氫原子沒有區(qū)別，紅外光譜發(fā)現(xiàn)M分子里存在羰基

()，且M分子中所有原子在一個平面上。M極易與水反應重新變?yōu)橐宜�，則M分子的結(jié)構(gòu)簡式可能是(　　)

A．(CH3CO)2O                 B．CH2===CO

C．CH3CHO               D．HCHO


答案　B

解析　A、C中所有原子不都在一個平面上，D中只有一個碳原子，與水反應不會再生成乙酸，根據(jù)題給信息知乙酸消去1分子水可得CH2===C===O，所有原子均處于同一平面上。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-�、赟O32-　③Na+�、蹸O32-�、軳H4+　⑥NO3—，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

　A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為按官能團分類，它不屬于(　　)

A．烯烴類                       B．酚類

C．醚類                         D．醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內(nèi)容是(　　)

A．只要驗證其完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2

B．只要測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量的比值

C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成CO2、H2O的物質(zhì)的量之比

D．測定該試樣的質(zhì)量及其完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：醇分子中，只有連有—OH的碳原子的相鄰碳原子上連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應而形成不飽和鍵。

下列醇發(fā)生消去反應生成兩種烯烴的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 （      ）                                 

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液   B．向稀硝酸中加入鐵粉

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液               D．向NaOH溶液中通入CO2氣體

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