Question

17．某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
�、�	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
�、�	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置	CCl4層呈橙色
�、�	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
�、�	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

• A． 肯定含有的離子是Na⁺、Br^-、SO₃^2-
• B． 肯定沒有的離子是Ba²⁺、SO₃^2-
• C． 可能含有的離子是Cl^-、Br^-、SO₄^2-
• D． 不能確定的離子是Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 ①根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子；根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；
②根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；
③稀硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子，操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；
④操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在；

解答 解：依據(jù)題干中的條件，用pH試紙檢驗，測得溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO₃^2-，無Ba²⁺；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；
稀硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但②加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，無Ba²⁺；
依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是SO₃^2-、Br^-、Na⁺；一定不存在的離子是Ba²⁺；不能確定的離子是Cl^-、SO₄^2-，
故選AD．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應用，關鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，注意干擾離子對現(xiàn)象的影響，題目難度中等．